Experimento de Rutherford

En una serie de experimentos realizados entre 1908 y 1924 Hans Geiger y Ernest Rutherford dan indicios de la existencia de los átomos y su estructura.

El experimento consistió "disparar" partículas cargadas positivamente (llamadas partículas alfa) a una lámina muy delgada de oro. Alrededor colocaba una pantalla detectora que se marcaba cuando llegaban las partículas. Lo que podría pasar sería lo siguiente:

• Caso 1: Las párticulas cargadas positivamente pasan de largo como si la lámina de oro no las afectara, como si no estuviera. En la pantalla detectora se vería una mancha justo detrás de la lámina detectora.
• Caso 2: Las partículas cargadas postivamente son absorbidas por (o se pegan a) la lámina de oro. En ese caso no se verían manchas en la pantalla detectora.
• Caso 3: Las partículas cargadas positivamente chocan con la lámina de oro y son desviadas. En la pantalla se vería manchas en distintos lugares.

Resultados del experimento

1. La mayor cantidad de marcas en la pantalla detectora estaban justo detras de la lámina de oro. Es decir, casi todas las parículas pasaban la lámina de oro sin desviarse (Caso 1).
2. Muy pocas marcas aparecian en otros lugares de la pantalla detectora. Una cantidad muy pequeña de partículas cargadas positivamente se desviaban (o doblaban) al pasar por la lámima de oro (Caso 3).

Modelo atómico de Rutherford

Para explicar los resultados del experimento, Rutherford pensó que la materia (la lámina de oro) estaba formado por átomos con las siguientes características:

• El átomo tiene una zona muy concentrada de carga positiva que llamó núcleo.
• El átomo tiene eléctrones que se mueven alrededor del nucleo como un sistema planetario (donde el Sol sería el núcleo y los electrones los planetas)j.
• El átomo está casi completamente vacio, su núcleo y los electrones son mucho más pequeños, ocupando muy poco espacio.